影响氢氧化钙溶解度的因素

  溶解度可以表示氢氧化钙在水中溶解的程度，般来说，不同温度下，溶解度是不样的，这些我们在物理上学过，并且这也运用到了我们的实际生产中，那么温度是如何影响氢氧化钙的溶解的呢？
  

  氢氧化钙溶解度随温度增加而减小，至于干扰物质对溶解度的影响，这里举两个例子，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在纯水中的溶解度大，这是因为加入不含相同离子的强电解质PbSO4沉淀表面碰撞的次数减小，使沉淀过程速度变慢，平衡向沉淀溶解的方向移动，故难溶物质溶解度增加，这就叫做盐应。

  
  NaCl在含有HCl的水中溶解度减小，这是由于氯化钠溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向饱和食盐水中通入氯化氢，由于氯化氢易溶于水，在水中完电离，使溶液中氯离子含量增加，平衡向左（析出氯化钠）移动，从而降低氯化钠溶解度，这叫做同离子应。此外，溶剂的性质也大大影响着溶质的溶解度，我们常说的“相似相溶原理”就体现了这点，水是性溶剂，因此氯化氢，硫酸钠等性物质在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非性物质在水中溶解度就很小。
  
  看来，个小小的概念，我们就能牵扯出这么多现象的发生，温度影响了溶解，是因为里面各微小粒子的电离等化学上发生了相应的变化，相信我们也可以根据这些原理来进行相应的生产。